Question

6．下列说法正确的是：（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N_A
• B． 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）
• C．
  1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br₂为4mol
• D． 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应
  物的平衡转化率

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B.0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全，则两者的物质的量之比为1：1；
C．依据此有机物中含的碳碳双键和酚羟基判断，酚羟基的邻位和对位能被溴原子取代；
D．如反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；催化剂不能改变平衡移动；

解答 解：A．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全，则两者的物质的量之比为1：1，两者反应所得的溶液为氨水溶液，还得到BaSO₄沉淀，故溶液中的离子浓度为：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-），故B错误；
C．苯环上酚羟基的邻对位氢原子能被溴原子取代，溴能和碳碳双键发生加成反应，所以1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br₂为4 mol，故C正确；
D．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，△G=△H-T△S，△S＞0，△G＞0，故该反应△H＞0，催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故D错误；
故选：C．

点评 本题为综合题，考查了物质的量有关计算、离子浓度大小比较、有机物结构与性质、反应自发进行方向判断、催化剂对化学反应速率、平衡的影响，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．