1．设NA是阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．62g白磷(白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点)中含P-P共价键为6NAB．1molCl2全部发生反应时.无论什么时候都是得到的电子数一定——青夏教育精英家教网——

1．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	62g白磷（白磷P₄为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6N_A
	B．	1molCl₂全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2N_A
	C．	若一个CO的质量为a g，则CO的摩尔质量为a N_A
	D．	常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn十Br₂═-ZnBr₂，下列说法，正确的是（　　）

	A．	放电时，电极N为正极
	B．	放电时．正极的电极反应式为Br₂+2e^-═2B^-
	C．	充电时，电极M与直流电源的负极相连
	D．	充电时，Zn²⁺通过离子交换膜从右向左迁移

12．相同的温度和压强下，n₁：n₂=V₁：V₂．（即理解：相同体积的任何气体含有相同的分子数；反之，亦然）

11．相同的温度和压强下，任何气体的Vm都相同；且在标准状况下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的适用条件0°C 1atm大气压．

有关物质的转化关系如图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为14：1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为

（2）X的化学式为Fe₃C
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（4）写出反应②的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

9．已知：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH→5NaCl+NaClO₃+3H₂O，一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO₃的物质的量浓度之比为（　　）

8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（　　）

7．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	K⁺，Cl^-，MnO₄^-，SO₄^2-		B．	Na⁺，SiO₃^2-，NO₃^-，CO₃^2-
	C．	Na⁺，NO₃^-，SO₄^2-，HCO₃^-		D．	Na⁺，SO₄^2-，S^2-，ClO^-

6．已知X和Y是短周期元素，现有X^n-和Y^m+两种简单离子，已知X^n-比Y^m+多两个电子层，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	X只能位第三周期		B．	X^n-一定有3个电子层
	C．	Y的原子序数不大于7		D．	Y不可能位于第二周期

5．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（　　）

0 161283 161291 161297 161301 161307 161309 161313 161319 161321 161327 161333 161337 161339 161343 161349 161351 161357 161361 161363 161367 161369 161373 161375 161377 161378 161379 161381 161382 161383 161385 161387 161391 161393 161397 161399 161403 161409 161411 161417 161421 161423 161427 161433 161439 161441 161447 161451 161453 161459 161463 161469 161477 203614