题目内容
13．
高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn十Br2═-ZnBr2，下列说法，正确的是（ ）| A． | 放电时，电极N为正极 | |
| B． | 放电时．正极的电极反应式为Br2+2e-═2B- | |
| C． | 充电时，电极M与直流电源的负极相连 | |
| D． | 充电时，Zn2+通过离子交换膜从右向左迁移 |
分析 充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，据此分析．
解答 解：A、放电时，是原电池，原电池阳离子向正极移动，所以N为负极，故A错误；
B、正极发生还原反应，正极的电极反应式为Br2+2e-═2Br-，故B正确；
C、充电时，电极M与直流电源的正极相连，而不是负极相连，故C错误；
D、充电时，是电解池，阳离子向阴极移动，Zn2+通过离子交换膜从左向右迁移，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
练习册系列答案
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3．下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式
①CH3CH2CH2CH2CH3
②
③
④
⑤
这些结构中出现重复的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH3
②
③
④
⑤
这些结构中出现重复的是（ ）
| A． | ②和③ | B． | ④和⑤ | C． | ③和⑤ | D． | 均不重复 |
4．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏、蒸发 | B． | 萃取、蒸馏、分液、过滤 | ||
| C． | 分液、蒸馏、萃取、过滤 | D． | 蒸馏、萃取、分液、过滤 |
1．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用X表示此反应的反应速率时是0.1（1-a）mol•（L•min）-1 | |
| B． | 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态 | |
| C． | 向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 | |
| D． | 向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动 |
8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（ ）
| A． | NH3 | B． | AlO2- | C． | CO32- | D． | CH3COO- |
12．下列实验操作或说法正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH | |
| B． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 | |
| C． | 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 | |
| D． | 用如图装置乙加热分解NaHCO3固体 |
9．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 平衡时N2的浓度/mol•L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | ω2 | ω3 | |
| 混合气体的密度/g•L-1 | ρ1 | ρ3 |
| A． | 2c1＜1.5 | |
| B． | ρ1=ρ3 | |
| C． | ω2=2ω3 | |
| D． | 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$ |
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）