10．为将混有K2SO4.MgSO4的KNO3固体提纯.并制得KNO3溶液.某学生设计了如下实验方案:KNO3混有K2SO4.MgSO4$\stackrel{①}{→}$ $→ {②}^{加入溶液}$——青夏教育精英家教网—

10．为将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得KNO₃溶液，某学生设计了如下实验方案：
KNO₃混有K₂SO₄、MgSO₄$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{加入溶液}$ $→_{③}^{加入溶液}$ $→_{④}^{加入溶液}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{加入适量盐酸}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KNO₃溶液
（1）操作①为加水溶解．
（2）操作②～④所加试剂的溶质依次为Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、KOH或KOH、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃或Ba（NO₃）₂、KOH、K₂CO₃．
（3）如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽？静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不变浑浊，表明SO₄^2-已除尽．
（4）实验过程中产生的多种沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序．
（5）该同学的实验设计方案是否严密？不严密（填“严密”或“不严密”），请说明理由：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl^-．

	A．	苯萃取碘水中的I₂，分出水层的操作为从上口倒出
	B．	在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-
	C．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	D．	配制245mL0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶

7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

6．下列关于Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与强碱溶液反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	都有H₂O生成
	B．	都有H₂生成
	C．	反应后铝元素主要以AlO₂^-的形式存在
	D．	反应后铝元素主要以Al³⁺的形式存在

5．10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H₂密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此两种烃是（　　）

4．下列金属中，既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）

3．已知1mol H₂（g）完全燃烧生成H₂O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，H₂O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ，H₂中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（　　）

A．

$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJ

B．

$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

2．现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同．B单质与D单质反应后可形成化合物BD₂；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
（1）五种元素的名称是A钠；B镁；C铝；D氯；E氧．
（2）写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

1．对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺
	D．	加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

0 161242 161250 161256 161260 161266 161268 161272 161278 161280 161286 161292 161296 161298 161302 161308 161310 161316 161320 161322 161326 161328 161332 161334 161336 161337 161338 161340 161341 161342 161344 161346 161350 161352 161356 161358 161362 161368 161370 161376 161380 161382 161386 161392 161398 161400 161406 161410 161412 161418 161422 161428 161436 203614

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