题目内容

4．下列金属中，既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）
A．铁B．铜C．镁D．铝

分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，结合物质的性质解答．

解答 解：A．铁能与酸反应，如与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能与碱反应，故A错误；
B．铜能与强氧化性酸反应，如与硝酸反应，不能与碱反应，故B错误；
C．镁能与酸反应，不能与碱反应，故C错误；
D．金属铝即能和强酸反应又能和强碱反应，如铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图1：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤 ③中反应生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]与Cu2+沉淀率的关系如图2所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中．
（3）氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是加速样品溶解．待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．试计算CuCl纯度（写出计算过程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
1．NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
12．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（　　）
A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧
19．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制取并收集NH3		B．
用乙醇提取溴水中的溴
C．
检查装置气密性		D．
利用排空气法收集CO
9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1
16．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（　　）
A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O
13．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4
14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是（　　）
A．131B．53C．78D．25

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