3．探究铜与浓硫爬的反应情况.用如图所示装置先进行了有关实验．请回答有关问题:(1)装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液.其作用是吸收多余的二氧化硫.防止污染空气．(2)装置B的——青夏教育精英家教网——

3．探究铜与浓硫爬的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验．请回答有关问题：

（1）装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（2）装置B的作用是贮存多余的少量SO₂以防止污染环境，则B中应盛放的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，关闭活塞K时B中发生的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，收集SO₂完毕，应进行的操作是关闭旋塞K，移去酒精灯．

2．常温下，在水中加入（或通入）少量下列物质，水电离的c（H⁺）•c（OH^-）会增大的是（　　）

1．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

	A．	胶体带电荷，溶液不带电荷
	B．	胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的直径大小
	C．	将一柬光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，通过溶液则没有此现象
	D．	土壤胶粒的表面巨大且带负电，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子，使土壤具有保肥能力

20．我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．
I．检验矿石样品中是否有Fe²⁺和Fe³⁺
实验操作步骤：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯．
（2）检验有Fe²⁺和Fe³⁺常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液．
①检验Fe³⁺选KSCN溶液．
②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺取适量滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性KMnO₄溶液，振荡后KMnO₄溶液褪色，说明有Fe²⁺；再在另一支试管中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe³⁺．
II．测定矿石中铁元素的含量
（3）若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl₂溶液，充分反应后，再加入HgCl₂除去过量的SnCl₂，最后滴入20ml0.25mol/L的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是60%．

19．根据信息回答问题：
（1）配平化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO₂↑2SO₂↑+H₂O；
（2）该反应的氧化剂是硫酸；
（3）若反应中转移了0.4mol电子，则在标准状况下生成气体6.72L．

18．下列物质的水解产物都是葡萄糖的是（　　）
①蔗糖②果糖③淀粉④纤维素⑤油脂．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行
	B．	氮元素位于第二周期第三主族
	C．	金属性最强的元素是Li
	D．	非金属性最强的元素是F

16．某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．现提供硫酸铜溶液，请设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：铜片；负极：锌片；
（2）写出电极反应式：
正极：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
（4）实验结论：金属活动性Zn＞Cu．

15．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

14．过氧乙酸（

）常用作纺织品漂白剂．
（1）乙醛能与O₂在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO₂（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
（2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na₃AsO₃标准液滴定至终点．
已知：

①I^-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O．
②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
A．使污水中的过氧乙酸充分反应
B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
C．过量的I^-与生成的I₂反应生成I₃^-，防止I₂升华
③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L^-1 Na₃AsO₃标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L^-1表示），写出计算过程．

0 161217 161225 161231 161235 161241 161243 161247 161253 161255 161261 161267 161271 161273 161277 161283 161285 161291 161295 161297 161301 161303 161307 161309 161311 161312 161313 161315 161316 161317 161319 161321 161325 161327 161331 161333 161337 161343 161345 161351 161355 161357 161361 161367 161373 161375 161381 161385 161387 161393 161397 161403 161411 203614