题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行
B．氮元素位于第二周期第三主族
C．金属性最强的元素是Li
D．非金属性最强的元素是F

分析 A．周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为Ⅷ族；
B．氮元素是7号元素，最外层5个电子；
C、金属性最强的元素在元素周期表的左下角；
D、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角（0族元素除外）．

解答 解：A．周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为Ⅷ族，还有7个主族，7个副族，1个零族，故A错误；
B．氮元素是7号元素，最外层5个电子，所以氮元素位于第二周期第ⅤA族，故B错误；
C、金属性最强的元素是Cs，故C错误；
D、非金属性最强的元素是F，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构、规律以及应用．

练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（　　）
A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
8．酸雨的水溶液的pH值范围是（　　）
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42-+2H+
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
12．常温下，NaHCO3溶液呈弱碱性．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
A．加水稀释，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氢离子浓度减小
B．加水稀释后，碳酸氢根离子水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度减小
C．加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积不变
D．温度升高，c（HCO3-）增大
2．常温下，在水中加入（或通入）少量下列物质，水电离的c（H+）•c（OH-）会增大的是（　　）
A．HClB．NaClC．Na2CO3D．Na2O2
9．对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动
9．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（　　）
A．X+3Y=2Z      0.1mol•min-1B．2X+Y?2Z   0.1mol•min-1
C．X+2Y=Z       0.05mol•min-1D．3X+Y?2Z   0.05mol•min-1
10．如图为元素周期表短周期的一部分．E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l．下列叙述不正确的是（　　）
A  B C 
   D E
A．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
B．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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