题目内容

14．过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂．
（1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO2（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
（2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点．
已知：
①I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
A．使污水中的过氧乙酸充分反应
B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
C．过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止I2升华
③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），写出计算过程．

分析 （1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，反应的化学方程式为：CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOOH，结合学方程式定量关系计算；
（2）①酸性溶液中I-将过氧乙酸还原为乙酸，碘离子被氧化为碘单质；
②加入过量KI溶液可以使过量过氧乙酸反应，过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止碘单质损失；
③CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O，I2+H2O+AsO33-=AsO43-+2I-+2H+，关系式CH3COOOH～I2～AsO33-．

解答 解：（1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，反应的化学方程式为：CH3CHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOOH，11.2LO2标准状况下物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，生成过氧乙酸物质的量0.5mol，质量=0.5mol×76g/mol=38g，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸质量=$\frac{38g}{40%}$=95g，
故答案为：95；
（2）①酸性溶液中I-将过氧乙酸还原为乙酸，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O，
故答案为：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；  
②A．过量的碘化钾能使污水中的过氧乙酸充分反应，故A正确；
B．过量的KI溶液稀释了污水，不能防止被氧气氧化，故B错误；
C．过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止I2升华，提高了测定的准确度，故C正确；
故答案为：AC；
③关系式CH3COOOH～I2～AsO33-，
n（CH3COOOH）=n（AsO33-）=0.01000 mol•L-1×8.50×10-3L=8.50×10-5mol，
污水中过氧乙酸的含量=$\frac{8.50×1{0}^{-5}mol×76g/mol×1{0}^{3}mg/g}{0.1000L}$=64.60 mg•L-1，
答：污水中过氧乙酸的含量为64.60 mg•L-1．

点评 本题考查了物质组成、结构、含量测定等，主要是滴定实验的定量关系和计算分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推断正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．氧化性I2＞KClO3
C．还原性KClO3＞I2D．还原剂为I2，氧化剂为Cl2
5．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
A．玻璃B．金刚石C．水晶D．大理石
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．27g Al3+所含电子数为NA
B．11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
9．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）
A．食盐B．白醋C．小苏打D．烧碱
19．根据信息回答问题：
（1）配平化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO2↑2SO2↑+H2O；
（2）该反应的氧化剂是硫酸；
（3）若反应中转移了0.4mol电子，则在标准状况下生成气体6.72L．
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．10 mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.184NA
B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9 kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol
7．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．电池工作中，盐桥的中Cl-向负极移动
B．负极反应：2H++2e-═H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．Fe作正极，发生氧化反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网