10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
9．自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（　　）
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O2D．CaO
8．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）
选项反应类型反应条件
A加成、取代、消去KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B消去、加成、取代NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C氧化、取代、消去加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D消去、加成、水解NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
A．AB．BC．CD．D
7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞R＞Z
B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
D．W与X形成的是离子化合物
6．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．结晶法
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
4．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是   极经外电路到b极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中b 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为261 克．
3．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
①0～15min 内，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃时该反应平衡常数为0.14（该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是a（填选项序号）．
a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．铜电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A．pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
 0  161204  161212  161218  161222  161228  161230  161234  161240  161242  161248  161254  161258  161260  161264  161270  161272  161278  161282  161284  161288  161290  161294  161296  161298  161299  161300  161302  161303  161304  161306  161308  161312  161314  161318  161320  161324  161330  161332  161338  161342  161344  161348  161354  161360  161362  161368  161372  161374  161380  161384  161390  161398  203614 

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