题目内容
1．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）| A． | pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+ | |
| B． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ | |
| C． | 在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
分析 A．pH=2的溶液，显酸性；
B.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液，显酸性；
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液，显碱性；
D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液．
解答 解：A．pH=2的溶液，显酸性，不能大量存在S2O32-，故A不选；
B.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B不选；
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Fe2+，故C不选；
D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
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12．有关卤素的说法正确的是（ ）
| A． | 卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性 | |
| B． | 卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 | |
| C． | 卤化银都不溶于水，也不溶于稍硝酸 | |
| D． | 卤化氢的水溶液都是强酸 |
9．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
| A． | 金属钠和水反应 | B． | 氧化钠和水反应 | ||
| C． | 过氧化钠和水反应 | D． | CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 |
16．
常温下，向1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H20的变化趋势如图 所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
常温下，向1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H20的变化趋势如图 所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液大 | |
| B． | 在 M 点时，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol | |
| C． | 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 随着NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1 |
6．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
| A． | 过滤法 | B． | 蒸馏法 | C． | 萃取法 | D． | 结晶法 |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-） | |
| B． | 常温下，将pH=5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH=8 | |
| C． | 0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.2 mol/L | |
| D． | 用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） |
13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A． | 溶解度（s ） | B． | 物质的量浓度（c ） | C． | 质量分数（w%） | D． | 摩尔质量（M ） |
SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：