题目内容

2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．铜电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

分析 由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．

解答 解：A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A正确；
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42-）不变，故B正确；
C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；
D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，C选项利用电荷守恒分析．

练习册系列答案
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12．下列实验能成功的是（　　）
A．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
B．苯和浓溴水反应制溴苯
C．CH3CH2Br中加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
13．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．还原性．
10．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．漂白粉的有效成分是氯化钠B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
17．下列说法错误的是（　　）
A．胶体粒子的大小在1nm～1000nm之间
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
D．用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应
7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞R＞Z
B．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
D．W与X形成的是离子化合物
14．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时观察液面俯视
C．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
D．用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
14．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和 Cl2反应的2-产物之一为 SO42-下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中的还原剂是 S2O32-
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-
C．上述反应中，每生成 1 mol SO42-，可脱去2molCl2
D．该反应的氧化产物是 Cl-
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+）
D．常温下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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