题目内容

9．自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（　　）
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O2D．CaO

分析 自然界中元素的含量处于前几位的为O、Si、Al、Ca，以此来解答．

解答 解：自然界中含量最多的金属元素为Al，非金属元素为O，二者形成的稳定化合物为Al2O3，
故选A．

点评 本题考查元素及化合物，为高频考点，把握元素的含量及常见的元素化合物为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Al的氧化物，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是（　　）
A．FeB．K2CO3C．KOHD．ZnCO3
20．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
W、X、Y、Z的化学式分别是：
WNaHCO3，XNa2CO3，YNaOH，ZNa2O2．
17．下列说法错误的是（　　）
A．胶体粒子的大小在1nm～1000nm之间
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
D．用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应
4．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是   极经外电路到b极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中b 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为261 克．
14．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时观察液面俯视
C．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
D．用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
4．下列做法不利于金属防护的是（　　）
A．切菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷漆D．埋在地下的钢管与锌块连接
1．A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是碳（或C），C是钠（或Na）．
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）E与F反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
2．下列实验可达到实验目的是（　　）
A．将与NaOH的水溶液共热制备CH3-CH═CH2
B．用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT
C．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6-三溴甲苯
D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素

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