Question

7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞R＞Z
• B． R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
• C． 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
• D． W与X形成的是离子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，R为C或S元素，如果R有两个电子层，则R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序数小于碳，则X只能是H元素、Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素；Y与W同主族，则Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，X与Z同主族，则X、Z最外层电子数为$\frac{22-7×2-6}{2}$=1，故处于IA族，结合原子序数可知，Z为Na，X为H或Li元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H或Li，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl，
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞R＞W，故A错误；
B．W是Cl元素、R是S元素，非金属性Cl＞S，则R的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；
C．非金属性Y＞W＞R，气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R，故C正确；
D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意R的判断及规律性知识的应用，题目难度不大．