13．回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4•5H2O)．将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气.发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温——青夏教育精英家教网——

13．回收的铜可用于制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）．将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾．
（1）请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反应中，氧化剂是O₂，氧化产物是CuSO₄（填化学式）．
（2）用双线桥标出上述反应的电子得失

．
（3）若有147gH₂SO₄参与反应，则转移的电子数目为3mol．

12．10mL浓硝酸和1.92g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO₂、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L^-1氢氧化钠10mL．则浓HNO₃物质的量浓度为（　　）

11．为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．
（1）其反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂
（2）滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为．
（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c（b-a） mol/L．
（5）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2- ）
B．c（HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
C．c（H⁺）＜c（OH^-）
D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

10．关于溶液的下列说法正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
	B．	NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同
	C．	用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH
	D．	除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

9．已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^-、NO₂^-、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是NO₃^-，还原产物是Mn²⁺．
（2）该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^-的物质的量为0.1mol．
（4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O↑．

8．下述实验方案能达到实验目的是（　　）

置于光亮处
A．验证甲烷与氯气发生化学反应	B．实验室制乙炔

C．从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘	D．粗苯甲酸的提纯

7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
	B．	棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g））
	C．	工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率
	D．	煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氧化铜反应：O^2-+2H⁺═H₂O
	B．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	向氯化钙溶液中通入CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2H⁺

5．在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g镁变成Mg²⁺时失去的电子数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为N_A
	C．	如果11.2LN₂中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
	D．	1 mol•L^-1的KSCN和1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，所含K⁺数都是N_A

0 161148 161156 161162 161166 161172 161174 161178 161184 161186 161192 161198 161202 161204 161208 161214 161216 161222 161226 161228 161232 161234 161238 161240 161242 161243 161244 161246 161247 161248 161250 161252 161256 161258 161262 161264 161268 161274 161276 161282 161286 161288 161292 161298 161304 161306 161312 161316 161318 161324 161328 161334 161342 203614