题目内容
7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 | |
| B． | 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）） | |
| C． | 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 | |
| D． | 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、2NO2 （g）?N2O4 （g），加压颜色先变深，是因为浓度变大，后变浅是平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故B不选；
C、增加空气的量，使平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，符合勒夏特列原理，故C不选；
D、煅烧粉碎的硫铁矿是增加接触面积，加快化学反应速率，而不符合平衡移动的原理，故D选；
故选D．
点评 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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16．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
18．自然界的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的困难，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（ ）
| A． | CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 | |
| B． | CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 | |
| C． | CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 | |
| D． | CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 |
15．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为
，下列有关说法正确的是（ ）
，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4 | |
| B． | 用邻苯二甲酸与1-丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应 | |
| C． | 邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害 | |
| D． | 邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应 |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+=═H2O | |
| B． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| D． | 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ |
12．10mL浓硝酸和1.92g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L-1氢氧化钠10mL．则浓HNO3物质的量浓度为（ ）
| A． | 5mol•L-1 | B． | 9mol•L-1 | C． | 11mol•L-1 | D． | 12mol•L-1 |
19．设阿伏加德罗常数为NA．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA |
16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 | |
| B． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术 | |
| D． | 乙醇是不可再生的能源 |