题目内容

5．在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Na+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．酸性溶液中不能大量存在OH-，故C不选；
D．Cu2+为蓝色，无色不符，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL
13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
②酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3．
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低．
（3）滤渣的主要成分为C和SiO2（填化学式）．
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）
D．室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等
10．关于溶液的下列说法正确的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同
C．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH
D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
17．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
A．Ag+、K+、NO3-、Cl -B．K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+D．CO32-、K+、NO3-、Na+
14．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
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D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
15．13g 锌与一定量质量分数为20%的硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好反应（杂质不参加反应），计算：
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