1．下列物质的水溶液能导电.但属于弱电解质的是( )A．CH3COOHB．C12C．NH4HCO3D．SO3——青夏教育精英家教网——

1．下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是（　　）

20．CH₃COONa溶液显碱性，其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．

19．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）请写出氨气的电子式

；
（2）0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）；（不考虑氨气受热挥发）
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）．

18．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Fe³⁺、SCN^-、Cl^-、K⁺
	C．	NH₄⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-		D．	Na⁺、NO₃^-、ClO^-、I^-

17．在恒容密闭容器中进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　　）

	A．	平衡不发生移动		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	正反应速率增大，逆反应速率减小		D．	NH₃的百分含量减小

16．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）

③＞②＞①

②＞③＞①

①＞②＞③

③＞①＞②

15．在某温度时，测得纯水中的c（H⁺）=5.0×10^-7 mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

	A．	5.0×10^-7 mol•L^-1		B．	1.0×10^-7 mol•L^-1
	C．	1.0×10^-14/5.0×10^-7 mol•L^-1		D．	无法确定

14．浓度为0.1mol/L的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（　　）

	A．	醋酸的电离度增大		B．	H⁺数目增多
	C．	c（H⁺）增大		D．	导电性减弱

13．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BC（填序号）物质相似．
A．75%酒精
B．双氧水
C．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是K₂MnO₄．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．

12．对于8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，回答下列问题：
（1）氧化剂是NH₃，还原剂是NO₂，氧化产物是N₂，还原产物是N₂，发生氧化反应的物质是NH₃．
（2）如果参加反应的NH₃为8mol，则氧化产物比还原产物多1mol．
（3）如果把NH₃与NO₂气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH₃的物质的量为4mol或7mol．

0 161119 161127 161133 161137 161143 161145 161149 161155 161157 161163 161169 161173 161175 161179 161185 161187 161193 161197 161199 161203 161205 161209 161211 161213 161214 161215 161217 161218 161219 161221 161223 161227 161229 161233 161235 161239 161245 161247 161253 161257 161259 161263 161269 161275 161277 161283 161287 161289 161295 161299 161305 161313 203614