题目内容
14．浓度为0.1mol/L的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（ ）| A． | 醋酸的电离度增大 | B． | H+数目增多 | ||
| C． | c（H+）增大 | D． | 导电性减弱 |
分析 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．
解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子总数增多，故B正确；
C．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，但是溶液体积增大程度大于氢离子物质的量增大程度，所以c（H+）减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故D正确；
故选C．
点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时溶液中氢离子、醋酸分子、醋酸根离子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，为易错点．
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4．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
| A． | 只有⑤ | B． | 均能 | C． | ③④⑤ | D． | 均不能 |
5．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（ ）
| A． | a装置直接用酸性KMnO4溶液检验消去反应的产物 | |
| B． | b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | |
| C． | c装置用于实验室制取并收集乙烯 | |
| D． | d装置用于实验室制硝基苯 |
9．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 | |
| B． | 从海水中提取溴需经历氧化还原反应 | |
| C． | 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝 | |
| D． | 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 |
；
3．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：
（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
已知：
①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：
（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
| 数据 时间 | 样品取用质量/（g） | 平均消耗体积（KMnO4）/mL |
| 放置前测定 | a | 25.00 |
| 放置一个月后测定 | a | 24.00 |
①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl- | |
| B． | 某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有CO32- | |
| C． | 某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42- | |
| D． | 某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42- |