题目内容
19．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）请写出氨气的电子式
；（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）；（不考虑氨气受热挥发）
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）．
分析 （1）氨气中N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；
（2）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH4Cl固体以及升高温度平衡移动方向以及pH的变化；
（3）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式．
解答 解：（1）N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，
故答案为：；
（2）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，升高温度，促进电离，NH4+浓度增大，
故答案为：降低；增大；
（3）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，NH4NO3为固态，
则平衡常数K=c（N2O）×c2（H2O），
故答案为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）．
点评 本题综合考查弱电解质的电离，化学平衡等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学平衡常数的含义以及表达式，难度不大．
练习册系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 | |
| D． | 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
10．2016年11月6日中国东北、华北和华东地区爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”．治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是（ ）
| A． | 燃煤电厂的废气随意排放 | |
| B． | 采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施 | |
| C． | 尽量步行或骑自行车出行 | |
| D． | 重污染工业企业持续推进能源结构调整 |
7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
| A． | 所有元素都有同位素 | |
| B． | 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 | |
| C． | 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态 | |
| D． | 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物 |
14．浓度为0.1mol/L的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（ ）
| A． | 醋酸的电离度增大 | B． | H+数目增多 | ||
| C． | c（H+）增大 | D． | 导电性减弱 |
4．在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
| A． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | B． | AlO2-、K+、CO32-、Na+ | ||
| C． | Cl-、Al3+、NH4+、HCO3- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 高压钠灯常用于道路的照明 | B． | 饱和石灰水用来制漂白粉 | ||
| C． | 硅晶体用作半导体材料 | D． | 金属镁常用来制造信号弹和焰火 |
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+、K+、OH-、Cl- | B． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D． | Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ |