题目内容
12．对于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列问题：（1）氧化剂是NH3，还原剂是NO2，氧化产物是N2，还原产物是N2，发生氧化反应的物质是NH3．
（2）如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多1mol．
（3）如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH3的物质的量为4mol或7mol．
分析 8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气中的N元素化合价升高为还原剂，二氧化氮的N元素化合价降低为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，以此来解答．
解答 解：（1）8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气中的N元素化合价升高为还原剂发生氧化反应，二氧化氮的N元素化合价降低为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故答案为：NH3；NO2；N2；N2；NH3；
（2）由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，所以如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多1mol，故答案为：1；
（3）由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，则如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，所以生成氮气为3.5mol，参加反应的氨气为4mol，NO2为3mol，则过量3mol可能是氨气或者二氧化氮，则原有NH3的物质的量为4mol或者4mol+3mol=7mol，故答案为：4mol；7mol．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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