11．将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中.并继续加热至溶液呈红棕色.下列说法不正确的是( )A．所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B．向该液体中逐滴加盐酸.开始时产生沉淀.盐酸足量时.沉淀消——青夏教育精英家教网——

11．将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（　　）

	A．	所得红棕色液体为氢氧化铁胶体
	B．	向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失
	C．	该液体含分散质微粒0.1 mol
	D．	该液体具有丁达尔现象

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺		B．	Al³⁺、AlO₂^-、Cl^-、Na⁺
	C．	H₃O⁺、Ca²⁺、PO₄^3-、Cl^-		D．	Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-

9．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
	B．	0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大
	C．	CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动
	D．	室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

8．下列分子中，最难分裂成原子的是（　　）

7．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入合适的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉（即生成沉淀）．取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡．
①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉．
②随后沉淀溶解，得到棕黄色溶液，写出该反应的离子方程式Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe（OH）₃胶体
	B．	分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
	C．	Fe（OH）₃胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷
	D．	胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

5．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体．
（1）方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）₃胶体，有关反应方程式为FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）甲同学想证明Fe（OH）₃胶体已制成，他可以利用丁达尔效应（最简单的方法）．
（3）丙同学想将Fe（OH）₃胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）₃胶体鉴别开的方法是丁达尔现象，加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe（OH）₃胶体（至少写两种）．

4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

	A．	过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO₂和水
	B．	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能与铜单质发生置换反应
	C．	Al₂O₃作耐火材料是因为氧化铝熔点高
	D．	用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO₃溶液水解显碱性

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
	D．	0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

0 161082 161090 161096 161100 161106 161108 161112 161118 161120 161126 161132 161136 161138 161142 161148 161150 161156 161160 161162 161166 161168 161172 161174 161176 161177 161178 161180 161181 161182 161184 161186 161190 161192 161196 161198 161202 161208 161210 161216 161220 161222 161226 161232 161238 161240 161246 161250 161252 161258 161262 161268 161276 203614