Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe（OH）₃胶体
• B． 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
• C． Fe（OH）₃胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷
• D． 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

Answer 1

分析 A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；
B．分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、胶体、浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，据此分析解答；
C．胶体 电中性的分散系；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

解答 解：A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液发生FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故A错误；
B．分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，所以分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故B正确；
C．胶体不带电，带电的是胶粒吸附带电离子，故C错误；
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．