Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
• B． 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
• C． 25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
• D． 0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH₄NO₃溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；
D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-）．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，溶液中CH₃COO^-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH₄NO₃溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；
C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-），故D错误，
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．