Question

9．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
• B． 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大
• C． CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动
• D． 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

Answer 1

分析 A．升高温度，促进弱电解质电离，温度不变，电离平衡常数不变；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c（OH^-）增大；
C．向醋酸中加入CH₃COONa固体，抑制醋酸电离；
D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，氢离子浓度增大，平衡逆向进行．

解答 解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c（OH^-）增大，故B正确；
C．向醋酸中加入CH₃COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．加入少量水促进电离平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液PH减小，电离度增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡原理来分析解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸性强弱、溶液浓度无关，为易错点，题目难度中等．