15．在容积为3L的密闭容器中.放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y═2Z.如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．(1)2min内的平均速率是$\frac{1}{6}$mol/,(——青夏教育精英家教网—

在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y═2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线．
（1）2min内的平均速率是$\frac{1}{6}$mol/（L•min）；
（2）4min内的平均速率是0.125mol/（L•min）．

14．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号．制造光导纤维的主要原料是SiO₂．下列关于SiO₂的说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂摩尔质量是60
	B．	1 molSiO₂中含有1 molO₂
	C．	1.5 molSiO₂中含有1.806×10²⁴个氧原子
	D．	1 molSiO₂质量是60 g•mol^-1

13．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是C （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C （填序号）．
A．Cl₂          B．Fe         C．H₂O₂         D．HNO₃
（5）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），反应原理如下，请完成并配平第①步反应．
①3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+
②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；杀菌消毒．

12．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-		D．	Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

11．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中	铜粉溶解	金属铜比铁活泼
B	将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照	pH=2	氯气与水反应生成了强酸
C	向含有Fe²⁺的MgSO₄溶液中，先加H₂O₂溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的I₂全部溶于汽油中

10．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（　　）

	A．	从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠
	B．	海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化
	C．	从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应
	D．	利用潮汐发电是将化学能转化为电能

9．结合下列常用仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂的方法是：萃取，
将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：分液
（3）已知Br₂的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃．将Br₂的四氯化碳溶液中的Br₂分离出来的操作是蒸馏．该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

7．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO₃^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）上述反应中，生成标准状况下11.2L氮气时，转移的电子为5mol．现在要除去1m³含氮元素0.4mol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝18g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式2NO₃^-+5Mg+6H₂O═N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-；
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+CI₂↑，若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水14.25kg．

6．某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：

（1）操作X的名称是过滤
（2）气体D是SO₂
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是Fe²⁺，溶液E中阴离子除了OH^-外还有SO₄^2-．

0 161009 161017 161023 161027 161033 161035 161039 161045 161047 161053 161059 161063 161065 161069 161075 161077 161083 161087 161089 161093 161095 161099 161101 161103 161104 161105 161107 161108 161109 161111 161113 161117 161119 161123 161125 161129 161135 161137 161143 161147 161149 161153 161159 161165 161167 161173 161177 161179 161185 161189 161195 161203 203614

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