下列实验操作.现象及由此得出的结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解金属铜比铁活泼B将pH试纸放在玻片上.用玻璃棒蘸取某新制氯水.点在pH试纸中央.与标准比色卡对照pH=2氯气与水反应生成了强酸C向含有Fe2+的MgSO4溶液中.先加H2O2溶液.然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中	铜粉溶解	金属铜比铁活泼
B	将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照	pH=2	氯气与水反应生成了强酸
C	向含有Fe²⁺的MgSO₄溶液中，先加H₂O₂溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的I₂全部溶于汽油中

A．

B．

C．

D．

分析 A．铜粉溶解是铜与铁离子反应生成亚铁离子，该反应不是置换反应，不能证明铜的活泼性大于铁；
B．氯水能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH；
C．红褐色沉淀为氢氧化铁，说明亚铁离子被双氧水氧化成铁离子；
D．汽油的密度小于水溶液，有机层应该在上层．

解答解：A．将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，证明铁离子的氧化性大于铜离子，该反应不是置换反应，不能说明铜的活泼性大于铁，故A错误；
B．氯水具有漂白性，能够漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，可以用pH计测定，故B错误；
C．向含有Fe²⁺的MgSO₄溶液中，先加H₂O₂溶液，然后再调溶液的pH约为5，有红褐色沉淀生成，说明生成了氢氧化铁沉淀，从而可证明Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺，故C正确；
D．将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置，由于汽油的密度较小，有机层在上层，则上层溶液显紫红色，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及pH试纸的使用、金属活泼性比较、萃取与分液、氧化性强弱比较等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

相关题目

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

2．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（　　）

	A．	氯化氢氨气甲烷铜
	B．	H₂SO₄ HF 乙醇氯化钠溶液
	C．	氢氧化钡氢氧化钙二氧化碳氨水
	D．	氯化氢食醋葡萄糖银

19．

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
（1）写出H、G的化学式：HNaClO，GCl₂．
（2）写出①、⑤的化学方程式：
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O₂↑．
（3）写出③的离子方程式2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-．
（4）写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

6．某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：

（1）操作X的名称是过滤
（2）气体D是SO₂
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是Fe²⁺，溶液E中阴离子除了OH^-外还有SO₄^2-．

16．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		B．	H⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Mg²⁺、K⁺、SO₄^2?、NO₃^-		D．	NH₄⁺、Ag⁺、OH^-、Br^-

3．下列物质分类的正确组合是（　　）

选项	酸	碱	碱性氧化物	盐
A	H₂CO₃	纯碱	CaO	明矾
B	H₂SO₄	烧碱	Na₂O	小苏打
C	HNO₃	氨水	Al₂O₃	石灰石
D	NaHCO₃	熟石灰	Al（OH）₃	食盐

20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如下图1所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图2所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（5）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

1．某学生用2mL1mol/L的CuSO₄溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）

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