题目内容

8．不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．汽油和水B．苯和盐酸C．酒精和水D．水和四氯化碳

分析 互溶的液体不能用分液漏斗分离，分层的液体混合物能用分液漏斗分离，以此来解答．

解答 解：A、B、D中混合物均分层，均可用分液漏斗分离；只有C中混合物互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，应选蒸馏法，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大．

练习册系列答案
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法，正确的是（ ）

A．物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·min)

B．物质B表示的反应速率为0.6mol/(L· min)

C．2min时物质A的转化率为70％

D．2min时物质B的浓度是1.4mol/L
19．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
A．NaHCO3B．NaHSO4C．CH3COOHD．NH4Cl
16．如图，图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体．请据图回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2．
（2）写出A与Fe反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）写出反应②的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用．请根据所学知识回答下列问题．
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色．请写出A与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），该物质在空气中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑（用化学方程式表示．）
3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（　　）
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是C （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C （填序号）．
A．Cl2          B．Fe         C．H2O2         D．HNO3
（5）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），反应原理如下，请完成并配平第①步反应．
①3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；杀菌消毒．
20．已知A、B、C、D、E、X为中学化学常见的单质或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为金属单质．

（1）A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工业上常用热还原法冶炼X，其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）一定温度下若1.5molX与水蒸气反应放出QKJ（Q＞0）的热量，则该反应的热化学方程式可表示为3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol．
（4）过量X与B的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
17．X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这三种离子的氧化性强弱顺序为：X2+＞Z2+＞Y2+．
18．对某一可逆反应：A+B?2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
A．增加A的量，化学平衡向右移动
B．温度升高，化学平衡一定会发生移动
C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动
D．添加MnO2，化学反应速率加快

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