12．下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　　）
A．新制氯水B．酸性高锰酸钾溶液
C．往溶液中通入氧气D．往溶液中加入铁粉
11．下列说法正确的是（　　）
A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气
B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率
C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率
D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小
10．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．写出F的电子式
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
9．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol•L-1•S-1．
②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．消耗1molA的同时消耗1molB
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．C的体积分数不随时间而变化
③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是AC（填字母）．
（A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=0.7
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．25℃时H3PO3?H++H2PO3-的电离常数Ka=8.0×10-3 mol•L-1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将变大 （填“变大”“变小”“不变”）．
（3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是FeS （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
8．I．巴蜀化学社团的同学对混合物的分离或提纯开展了研究，常见的方法有：
①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③   （2）除去食盐水中的沙子①
（3）淡化海水②          （4）除去KCl固体中含有的KClO3 ④
II．对于NaCl和CaCl2两种固体的混合物分离，同学们设计了如下方案：

回答下列问题：
（1）试剂A的化学式Na2CO3；
（2）操作 II的名称是过滤；
（3）洗涤沉淀B的方法向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
（4）检验沉淀B是否洗干净的方法是：取最后一次的洗涤液，先加硝酸、后加硝酸银，无白色沉淀生成；
（5）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性．
（6）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量纯净、干燥的B物质和某物质的质量，该物质是W．
7．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-═H2O
C．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．硫酸与氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O
5．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为4：11．
（2）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，
所含二氧化碳分子数为2NA，在标准状况下的体积约为44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．
4．写出下列物质分离方法，填在横线上．
（1）分离过氧化氢在二氧化锰催化制取氧气后的混合物过滤；
（2）分离水和汽油的混合物分液；
（3）分离乙醇和水的混合物蒸馏；
（4）提取溴水中的溴单质萃取．
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1NA
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
 0  160972  160980  160986  160990  160996  160998  161002  161008  161010  161016  161022  161026  161028  161032  161038  161040  161046  161050  161052  161056  161058  161062  161064  161066  161067  161068  161070  161071  161072  161074  161076  161080  161082  161086  161088  161092  161098  161100  161106  161110  161112  161116  161122  161128  161130  161136  161140  161142  161148  161152  161158  161166  203614 

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