Question

5．（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为4：11．
（2）a g O₂中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol^-1．
（3）CO₂的摩尔质量为44g/mol；88g CO₂的物质的量为2mol，
所含二氧化碳分子数为2N_A，在标准状况下的体积约为44.8L．
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，含有相同分子数目，根据物质的量和气体的摩尔质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，氧原子物质的量为氧气的2倍，结合N=nN_A计算；
（3）二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二氧化碳的物质的量为$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，其标况下的气体体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的物质的量为0.01mol，RSO₄的摩尔质量是$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，由此求R的相对原子质量．

解答 解：（1）同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，
甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，
体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，
故答案为：1：1；1：1；4：11；
（2）氧气物质的量为$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol，氧原子物质的量为氧气的2倍，则N=$\frac{a}{32}$mol×2×N_A，故N_A=$\frac{16N}{a}$mol^-1，故答案为：$\frac{16N}{a}$mol^-1；
（3）二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，二氧化碳的物质的量为$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，分子数为2N_A，其标况下的气体体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44g/mol；2mol；2N_A；44.8L；
（4）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的物质的量为0.01mol，RSO₄的摩尔质量是$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，R的相对原子质量是120-96=24，
故答案为：120g/mol；24．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．