题目内容
7．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ）| A． | 将40gNaOH固体溶解于1L水中 | |
| B． | 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 | |
| D． | 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL |
分析 A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；
C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；
D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．
解答 解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L-1，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（ ）
①硝酸钠溶液 ②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液 ④氯化钠溶液．
①硝酸钠溶液 ②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液 ④氯化钠溶液．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①③ |
A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中B为白色难溶固体，E易溶于水．
12．下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（ ）
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16．有两种二元弱酸H2A与H2B．酸性强弱顺序为：酸性强弱顺序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列说法正确的是（ ）
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17．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |