Question

8．I．巴蜀化学社团的同学对混合物的分离或提纯开展了研究，常见的方法有：
①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③   （2）除去食盐水中的沙子①
（3）淡化海水②          （4）除去KCl固体中含有的KClO₃ ④
II．对于NaCl和CaCl₂两种固体的混合物分离，同学们设计了如下方案：

回答下列问题：
（1）试剂A的化学式Na₂CO₃；
（2）操作 II的名称是过滤；
（3）洗涤沉淀B的方法向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
（4）检验沉淀B是否洗干净的方法是：取最后一次的洗涤液，先加硝酸、后加硝酸银，无白色沉淀生成；
（5）由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性．
（6）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量纯净、干燥的B物质和某物质的质量，该物质是W．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（2）泥沙不溶于水；
（3）水易挥发，NaCl的沸点高；
（4）KClO₃可分解生成KCl；
Ⅱ．分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适调节pH至中性，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此解答该题．

解答 解：Ⅰ．（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：③；
（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，故答案为：①；
（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法海水淡化，故答案为：②；
（4）KClO₃可分解生成KCl，可用加热的方法除杂，故答案为：④；
Ⅱ．（1）由以上分析可知试剂A为碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
（2）操作 II用于分离溶液和沉淀，为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次，故答案为：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
（4）碳酸钙沉淀吸附溶液中的氯离子，可取最后一次的洗涤液，先加硝酸、后加硝酸银，若无白色沉淀生成，可知沉淀洗涤干净，
故答案为：取最后一次的洗涤液，先加硝酸、后加硝酸银，无白色沉淀生成；
（5）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体即调节pH至中性，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：在VI（蒸发）前D溶液中应加盐酸调节pH至中性；
（6）要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可计算氯化钙的质量，混合物W的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，
故答案为：W．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．