2．紫外线能杀菌消毒．其原理是（　　）
A．溶解作用B．氧化作用C．盐析作用D．变性作用
1．已知某放热热反应在1L的密闭容器中进行反应．保持容器体积不变，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各气体物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
（1）写出该反应的化学方程式A（g）+3B（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C（g）；
（2）A的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从小到大排列次序为vⅢ（A）＜vⅡ（A）＜vⅠ（A）；
（3）由第二次平衡到第三次平衡，平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”），改变的条件是平衡正向移动；降低温度或移出了C；
（4）在Ⅰ阶段20min时，若在恒温恒压条件下再向该体系中通入3mol A，1mol B，2molC，则化学平衡逆向移动（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”或“无法确定”）．
20．丙烯腈（CH2═CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低．
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，进料气氨、丙烯、空气的理论最佳体积比约为1：1：7.5．
19．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验．
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图1所示
（1）图1实验装置中仪器甲的名称为分液漏斗．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：碘水或I2．

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．试用图2中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．
请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→B→F→E→F→D→A→F．
（4）若实验结束后测得A管质量减轻2.4g，则需分解草酸晶体的质量为18.9g．
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物．通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有D的洗气装置．（填写字母编号）．
A．饱和碳酸氢钠溶液     B．氢氧化钠溶液      C．碳酸钠溶液    D．水．
18．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．
容器甲乙丙
容积0.5L0.5LV
温度T1℃T2℃T1℃
起始量2mol C、
1mol H2O（g）		1mol CO、
1mol H2		4mol C、
2mol H2O（g）
下列说法正确的是（　　）
A．丙容器的容积V＜0.5L
B．甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3 mol，则T1＜T2
17．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C．高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性
D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒
16．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示．
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．
②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为1.5≤x＜2．
②反应后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用于建筑黏合剂
C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气
14．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为7.1g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为14．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为3：5．
（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为1.00mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．
13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
 0  160937  160945  160951  160955  160961  160963  160967  160973  160975  160981  160987  160991  160993  160997  161003  161005  161011  161015  161017  161021  161023  161027  161029  161031  161032  161033  161035  161036  161037  161039  161041  161045  161047  161051  161053  161057  161063  161065  161071  161075  161077  161081  161087  161093  161095  161101  161105  161107  161113  161117  161123  161131  203614 

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