Question

14．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl₂的质量为7.1g．
（2）10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³，则元素R的相对原子质量为14．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^-与CO₃^2-质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为3：5．
（4）将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为1.00mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算解答；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合1个R₂O₅中含有5个O解答；
（3）依据n=$\frac{m}{M}$计算解答；
（4）混合液中Na⁺物质的量浓度C=$\frac{n（Na{\;}^{+}）}{V混}$来计算．

解答 解：（1）标准状况下，2.24L Cl₂的质量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×71g/mol=7.1g；
故答案为：7.1；
（2）设元素R的相对原子质量为a，则10.8g R₂O₅中氧原子的数目为：$\frac{10.8}{2a+80}$×5×6.02×10²³=3.01×10²³，解答a=14，
故答案为：14；
（3）设阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^-与CO₃^2-质量分别为51g：300g，则二者物质的量之比为：$\frac{51}{17}$：$\frac{300}{60}$=3：5；
故答案为：3：5；
（4）将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为：$\frac{10mL×1.00mol/L×2}{10mL+10mL}$=1.00mol/L；
故答案为：1.00．

点评 本题考查物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意物质所含微粒个数的判断．