17．下列说法正确的是（　　）
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
16．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
⑤2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是①②④⑤⑥（填序号）
（2）在上述氧化还原反应中，水只作氧化剂的是①④（填序号，下同）；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是②．
（3）请你运用所学知识分析反应3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．
15．现有下列电解质：
①H2SO4  ②Ca（OH）2 ③BaSO4 ④CuCl2 ⑤NaHSO4 ⑥NaHCO3 ⑦Al2（SO4）3
（1）其中属于酸的是①（填序号，下同），属于碱的是②，属于盐的是③④⑤⑥⑦
（2）写出②⑤⑥⑦在水溶液里的电离方程式：
②Ca（OH）2=Ca2++2OH-  ⑤NaHSO4=Na++H++SO42-⑥NaHCO3=Na++HCO3-⑦Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
14．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（　　）
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．每生成1mol SiC转移8mol电子
13．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液先变为红色，然后褪色请你解释其中的原因生成盐酸具有酸性、生成HClO具有漂白性．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05  L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（3）配制500mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是80.0g．
②上述步骤的正确操作顺序是a、b、d、c、f、e．
③上述实验需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是BD．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．
12．有机物的正确命名为（　　）
A．2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．.3.3，4 一三甲基己烷D．3，4，4-三甲基烷己烷
11．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3，反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（　　）（　　）
A．c（N2）2 mol/LB．c（N2）0 mol/LC．c（H2）1 mol/LD．c（NH3）2.5  mol/L
10．下列说法错误的是（　　）
A．35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素
B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH两种官能团组成
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质
D．金刚石和足球烯互为同素异形体
9．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法      B．加热分解       C．结晶法       D．分液法      E．渗析法F．蒸馏法   G．过滤法
（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）F分离水和酒精．   
（4）A分离溴水中的溴和水．    
（5）D分离四氯化碳和水．
8．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为精铜，B极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，乙池中的总反应离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L-1．
 0  160914  160922  160928  160932  160938  160940  160944  160950  160952  160958  160964  160968  160970  160974  160980  160982  160988  160992  160994  160998  161000  161004  161006  161008  161009  161010  161012  161013  161014  161016  161018  161022  161024  161028  161030  161034  161040  161042  161048  161052  161054  161058  161064  161070  161072  161078  161082  161084  161090  161094  161100  161108  203614 

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