Question

15．现有下列电解质：
①H₂SO₄  ②Ca（OH）₂ ③BaSO₄ ④CuCl₂ ⑤NaHSO₄ ⑥NaHCO₃ ⑦Al₂（SO4）₃
（1）其中属于酸的是①（填序号，下同），属于碱的是②，属于盐的是③④⑤⑥⑦
（2）写出②⑤⑥⑦在水溶液里的电离方程式：
②Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-  ⑤NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-⑥NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-⑦Al₂（SO4）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
（2）Ca（OH）₂是强碱，在溶液中完全电离为一个钙离子和2个氢氧根；
NaHSO₄是强酸强碱的酸式盐，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；
NaHCO₃是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；
Al₂（SO4）₃是强电解质，能完全电离为2个铝离子和3个硫酸根离子．

解答 解：（1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故①H₂SO₄  为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故②Ca（OH）₂为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故③BaSO₄ ④CuCl₂ ⑤NaHSO₄ ⑥NaHCO₃ ⑦Al₂（SO4）₃均为盐．故答案为：①；②；③④⑤⑥⑦；
（2）Ca（OH）₂是强碱，在溶液中完全电离为一个钙离子和2个氢氧根，故电离方程式为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
NaHSO₄是强酸强碱的酸式盐，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
NaHCO₃是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
Al₂（SO4）₃是强电解质，能完全电离为2个铝离子和3个硫酸根离子，Al₂（SO4）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
故答案为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；Al₂（SO4）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；

点评 本题考查了酸、碱、盐的概念和电离方程式的书写，难度不大，应注意的是碳酸氢钠和硫酸氢钠电离方程式书写方法的区别．