题目内容

14．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（　　）
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．每生成1mol SiC转移8mol电子

分析 A．粒子表面积越大，吸附能力越强；
B．反应中Si元素化合价不变；
C．SiCl4为正四面体结构；
D．根据反应中C元素由+4降低到-4计算．

解答 解：A．SiC纳米颗粒较小，粒子表面积越大，吸附能力越强，故A正确；
B．反应中Si元素化合价不变，C元素由+4降低到-4，所以生成SiC是还原产物，故B错误；
C．SiCl4为正四面体结构，结构对称，Si-Cl为极性键，所以是由极性键构成的非极性分子，故C正确；
D．反应中C元素由+4降低到-4，所以生成1mol SiC转移（4+4）mol=8mol电子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及纳米材料、氧化还原反应以及原子核外电子排布等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．人生病时要合理用药．下列药品与其作用不相匹配的是（　　）
A．青霉素--抗菌消炎B．阿司匹林--抗过敏
C．碘酒--伤口消炎D．胃舒平--抑酸止胃痛
5．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（　　）
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．二氧化锰、氯化钾D．硫酸铜、氢氧化钙
2．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是（　　）
①HCl   ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①③
9．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法      B．加热分解       C．结晶法       D．分液法      E．渗析法F．蒸馏法   G．过滤法
（1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）F分离水和酒精．   
（4）A分离溴水中的溴和水．    
（5）D分离四氯化碳和水．
19．写出下列反应的方程式：
（1）钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   
（2）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）制备漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）氯气和铁反应2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法
ANO2（NO）O2收集气体
BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
CFeCl2溶液（FeCl3）足量铁粉过滤
DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
3．写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式4Na+O2═2Na2O．
（2）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）过氧化钠作为呼吸面具氧气化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）漂白粉[Ca（ClO）2]的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）次氯酸见光分解；化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（7）实验室多余氯气的尾气处理；离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（8）氯气溶于水，使红色布条褪色：离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（9）少量NaHCO3加入Ba（OH）2溶液中：离子方程式Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O．
（10）FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
4．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（　　）
A．B．C．D．

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