17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．NH4Cl的电子式：D．硫原子的结构示意图：
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
15．书写水溶液中电离方程式
（1）盐酸HCl═H++Cl-
（2）氢氧化钙Ca（OH）2═Ca2++2OH-
（3）硫酸钠Na2SO4═2Na++SO42-
（4）硝酸钾KNO3═K++NO3-
（5）氯化铵NH4Cl═NH4++Cl-．
14．下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．
A．全部B．②⑤C．②③④D．②④
13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：
（1）加水的烧杯为C
（2）若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则A、D两烧杯中溶液导电能力最强（填“A”“B““C“或“D”）
（3）写出D烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-．
12．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Cl-、HCO3-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
11．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）一种单质氧化另一种单质2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）一种非金属单质还原一种氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）同一物质中同一种元素发生氧化还原Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）同一物质中一种元素氧化另一种元素2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+O2↑．
10．量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml苯，用力振荡后静置，实验现象为（　　）
A．液体分层，下层为苯层，黄色B．液体分层，下层为水层，紫色
C．液体分层，上层为苯层，紫色D．液体分层，上层为水层，黄色
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
A．AB．BC．CD．D
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
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