题目内容

14．下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．
A．全部B．②⑤C．②③④D．②④

分析 ①．漂白原理与强氧化性、化合反应、吸附性等有关；
②根据计算可知氯气足量，Fe2+和Br-都完全反应；
③非金属性强弱和其最高价含氧酸的酸性有关；
④根据酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子守恒判断；
⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；

解答 解：①SO2和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，二氧化硫属于结合型漂白，次氯酸属于氧化性漂白，故①错误；
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时，氯气足量，发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故②正确；
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，不能推断非金属性Cl＞S，能推断的依据是高氯酸酸性大于硫酸，故③错误；
④酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故④错误；
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故⑤正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查知识点较多，综合性较强，注重对基础知识的考查，题目难度不大，注重积累即可解答．

练习册系列答案
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B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
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10．铁质管材在生活中有广泛的用途，下列作法不能防止铁管生锈的是（　　）
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选项实验操作和现象结论
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B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
A．AB．BC．CD．D
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
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D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　）
A．甲（电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、盐酸）
B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）
C．甲（有机化合物）：乙、丙、丁（甲烷、醋酸钠、乙醛）
D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）
3．已知：氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2．思考并回答下列问题：
（1）在氢化钠中存在的化学键为离子键．
（2）在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大．（填“大”或“小”）
（3）写出NaH的电子式Na+[：H]-．
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4．用试剂制备下列气体和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
选项试剂试纸或试液或气体现象结论
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B亚硫酸钠、浓硫酸澄清石灰水溶液溶液先变浑浊后又澄清溶解度CaSO3大于Ca（HSO3）2
C浓盐酸、MnO2加热淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D稀硝酸、铜产生无色气体通入空气气体变为红棕色无色气体为NO
A．AB．BC．CD．D

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