14．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．标准状况下.22.4L氧气反应时特移电子数为2NAB．1molCnH2n+2中含有的C-C键数为(n-1)NAC．0.1mol24Mg32——青夏教育精英家教网——

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氧气反应时特移电子数为2N_A
	B．	1molC_nH_2n+2（n≥2）中含有的C-C键数为（n-1）N_A
	C．	0.1mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为28N_A
	D．	标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数目为0.5N_A

13．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO₃）
含碘盐	20～40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于下列哪些类物质？（“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）纯净物
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解
（3）已知在酸性溶液中和发生如下反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，且I₂遇淀粉会变蓝．为了检验含碘食盐中的有效碘成分，可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是AC
A．食用醋酸 B．淀粉 C．淀粉碘化钾试纸 D．pH试纸
（4）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物加热，使碘升华，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先通入适量的氯气，充分反应后，得到溶液再加入适量的有机溶剂，分层后，进行分液操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl．

12．某有机化合物的结构简式如图所示：

，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式C₁₅H₁₄O
	B．	该有机物完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
	C．	该有机物分子中含有羟基，属于醇
	D．	该有机物属于烯烃

11．甲，乙，丙，丁，戊是五种短周期元素，甲是短周期中金属性最强的元素：乙原子中，K层与M层电子数相等；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子电荷数多2；戊的原子半径是短周期主族元素中最小的，请回答：
（1）元素甲的原子结构示意图

．
（2）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是NaOH（填相应物质的化学式）．
（3）单质甲能与丁，戊两种元素形成的10电子的液态化台物反应，写出相关反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）丙、丁两种元素能以原子个数比1：2组成化合物A，A的结构式为O=C=O；单质乙能与化合物A反应，写出相关反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．

10．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H₂CO₃，②Na₂CO₃，③NaHCO₃，④NH₄HCO₃，⑤（NH₄）₂CO₃，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）的大小关系为②Na₂CO₃＞⑤（NH₄）₂CO₃＞③NaHCO₃＞④NH₄HCO₃＞①H₂CO₃．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═2HClO+CaSO₃↓
	C．	向氯化铁溶液中通入氨气：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
	D．	氧化钠与冷水反应：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-

8．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误的是（　　）

	A．	物质Ⅰ的分子式是C₂₅H₂₈O₈		B．	反应[a]是氧化反应
	C．	1molⅠ可与8molH₂发生加成反应		D．	物质Ⅰ的所有原子不可能共平面

7．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.56g Na₂O₂含有的阴离子数为0.02N_A
	B．	过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气0.2mol，则转移0.8N_A电子
	C．	0.1mol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3N_A电子
	D．	标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为N_A

6．向1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中通入4.48L（标准状况下）CO₂气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	C．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
	D．	c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

5．A、B、C、D、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物己略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．A1
（2）若X为常见的金属单质，则X的化学式是Fe，写出反应②的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）若A、B、C均为化合物且含有同种非金属元素，D在一定条件下可以转化为B或者C，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，C→D的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．物质A在工业中用途是制备氮肥，其实验室制法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

0 160835 160843 160849 160853 160859 160861 160865 160871 160873 160879 160885 160889 160891 160895 160901 160903 160909 160913 160915 160919 160921 160925 160927 160929 160930 160931 160933 160934 160935 160937 160939 160943 160945 160949 160951 160955 160961 160963 160969 160973 160975 160979 160985 160991 160993 160999 161003 161005 161011 161015 161021 161029 203614