Question

6．向1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中通入4.48L（标准状况下）CO₂气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）
• D． c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃可知，反应后生成碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，且二者的物质的量相等，据此结合电荷守恒、物料守恒进行判断．

解答 解：1.00L0.3mol•L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol，标准状况下4.48LCO₂的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃可知，反应后生成碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，且二者的物质的量相等，
A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．反应后生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，根据混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），整理可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒①2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），电荷守恒②c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据②×2-①可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据反应物的量正确判断反应产物为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．