Question

11．甲，乙，丙，丁，戊是五种短周期元素，甲是短周期中金属性最强的元素：乙原子中，K层与M层电子数相等；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子电荷数多2；戊的原子半径是短周期主族元素中最小的，请回答：
（1）元素甲的原子结构示意图．
（2）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是NaOH（填相应物质的化学式）．
（3）单质甲能与丁，戊两种元素形成的10电子的液态化台物反应，写出相关反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）丙、丁两种元素能以原子个数比1：2组成化合物A，A的结构式为O=C=O；单质乙能与化合物A反应，写出相关反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．

Answer 1

分析 甲，乙，丙，丁，戊是五种短周期元素，甲是短周期中金属性最强的元素，则甲为Na元素；乙原子中，K层与M层电子数相等，则乙为Mg原子；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则丙为C元素；丁原子核电荷数比丙原子电荷数多2，则丁为O元素；戊的原子半径是短周期主族元素中最小的，则戊为H元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：甲，乙，丙，丁，戊是五种短周期元素，甲是短周期中金属性最强的元素，则甲为Na元素；乙原子中，K层与M层电子数相等，则乙为Mg原子；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则丙为C元素；丁原子核电荷数比丙原子电荷数多2，则丁为O元素；戊的原子半径是短周期主族元素中最小的，则戊为H元素，
（1）元素甲而Na元素，钠原子的核电荷数为11，核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）甲和乙分别为N、Mg元素，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是NaOH，
故答案为：NaOH；
（3）丁、戊两种元素形成的10电子的液态化合物为水，甲的单质为金属Na，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）丙为C元素，丁为O元素，丙、丁两种元素能以原子个数比1：2组成化合物A为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，其结构式为：O=C=O；
单质乙为金属Mg，Mg能与二氧化碳反应生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO，
故答案为：O=C=O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．