Question

7．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，1.56g Na₂O₂含有的阴离子数为0.02N_A
• B． 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气0.2mol，则转移0.8N_A电子
• C． 0.1mol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3N_A电子
• D． 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为N_A

Answer 1

分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
B、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素由-1价变为0价；
C、铁和高温水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价；
D、标况下四氯化碳为液体．

解答 解：A、1.56g过氧化钠的物质的量为0.02mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.02mol过氧化钠中含0.02N_A个阴离子，故A正确；
B、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移0.4N_A个电子，故B错误；
C、铁和高温水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.1mol铁转移$\frac{8}{30}$N_A个电子，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．