8．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧
C．三氧化硫溶于水D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
7．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（　　）
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室用排空气集气法收集NO气体
C．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
6．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-  C1-的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
A．Ag+B．Mg2+C．S042-D．OH-
5．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．用锌粉代替锌片与稀硫酸反成制取氧气
B．食品放在冰箱中贮藏
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
4．下列物质中含有共价键的、离子键的离子化合物是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．Ba（OH）2D．H2
3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
除去CO2中的HCl		C．
稀释浓硫酸		D．
制取少量氨气
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．HF的电子式：H+[：tr
B．Cl-离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H3O2
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
1．中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，NH4HSO4属于（　　）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
20．氨和硝酸都是重要的工业原料．
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为22.3mol/L（保留三位有效数字）．工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3）．
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径．合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O    D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O（配平该方程式）．
（3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL，反应过程中产生的气体只有NO．固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1．
③HNO3的物质的量浓度为2.4mol/L．
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1 Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）．则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L，HNO3的物质的量浓度为1mol/L．
19．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且已知保持增长趋势．现以丙烯为原料合成环酯G和高聚物（C3H4O2）n

已知：F的分子式为C3H4O2；有机物G的分子式为C6H8O4，含有一个六元环．
（1）E中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B→C的反应类型是氧化反应；E→F的反应类型是消去反应．
（3）有机物C的结构简式为．
（4）由F合成高聚物（C3H4O2）n的化学方程式为；由E合成G的化学方程式为．
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