题目内容

4．下列物质中含有共价键的、离子键的离子化合物是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．Ba（OH）2D．H2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．H2O只含共价键，为共价化合物，故A不选；
B．CaCl2中含离子键，故B不选；
C．Ba（OH）2含离子键及O-H共价键，故C选；
D．H2只含共价键，为单质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．CH≡CHB．CO2C．NH4ClD．CH4
11．下列溶液中的离子关系正确的是（　　）
A．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0．lmol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：1
B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c （H+）相等
C．0．lmol•L-1NaHSO4溶液中：c（H+）=c （SO42-）+c （OH-）
D．浓度均为0．lmol•L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液pH=4，则：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=10-4-10-10mol/L
12．化学自古以来便是一门美丽的学科，中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家．青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（　　）
A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取
B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
19．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且已知保持增长趋势．现以丙烯为原料合成环酯G和高聚物（C3H4O2）n

已知：F的分子式为C3H4O2；有机物G的分子式为C6H8O4，含有一个六元环．
（1）E中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B→C的反应类型是氧化反应；E→F的反应类型是消去反应．
（3）有机物C的结构简式为．
（4）由F合成高聚物（C3H4O2）n的化学方程式为；由E合成G的化学方程式为．
9．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑，该反应属于（　　）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
16．硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（　　）
ABCD
    
光导纤维太阳能电池板水玻璃水晶
A．AB．BC．CD．D
13．水中污染物不同，所采取的处理方法不同．下列处理方法不正确的是（　　）
A．含Hg2+的废水--加入Na2S等沉淀剂
B．钢铁厂的酸性废水--加入熟石灰等进行中和
C．餐饮业厨房含油污水--加工为生物柴油进行利用
D．被细菌、病毒污染的饮用水--加入明矾等进行消毒
14．有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A．含有0.1 mol K2SO4
B．水的体积为2L
C．K+的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L

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