18．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）
A．发生银镜反应B．与NaOH水溶液反应
C．催化剂作用下与H2反应D．与乙酸发生酯化反应
17．关于如图所示两个装置的叙述中不正确的是（　　）
A．c（H+）浓度变化：①减小，②减小
B．装置名称：①是电解池，②是原电池
C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
D．电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+
16．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
15．游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的．
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂．一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3～0.5mg/L，pH保持在7.4～7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖．
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28～30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖．
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿．若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式H2O2+HClO=HCl+O2↑+H2O．
（2）处理池水变绿的方法分为五步．

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是．加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是重金属使蛋白质变性，混合均匀．
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是氧化性．
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因CO32-可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，可以起到调节溶液至弱碱性的目的．
④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出．稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3 H+（；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是温度升高，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀．
14．大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气．
（1）上述成分中能形成酸雨的是SO2 和 NO2（填化学式）．
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一．利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和
H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇．
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
CO 与 H2生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-99.7 kJ•mol-1．
（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐．反应的离子方程式是CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2．
（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒．烟气经下列过程可获得化肥．

该化肥中含有的离子是NH4+、SO42-、NO3-（填离子符号）．
13．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀．根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（　　）
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq）
C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Mn2+（aq）
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
12．化学自古以来便是一门美丽的学科，中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家．青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（　　）
A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取
B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境
D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
11．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
10．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液    ②NaOH溶液    ③NaHSO4溶液   ④NH4Cl溶液   ⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（　　）
A．③＜④＜⑤＜①＜②B．④＜③＜⑤＜①＜②C．④＜③＜①＜⑤＜②D．①＜④＜③＜⑤＜②
9．PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（　　）
A．化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰
C．PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2
D．通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa
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