16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
C．常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al2O3和Cr2O3，还含有MgO、FeO、Fe2O3等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al2O3和Cr2O3的流程图：

已知：
①“焙烧”涉及的主要反应：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
②滤液2中涉及的反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
（2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
（3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
（4）流程中可以循环利用的物质是CO2．
（5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（6）滤液2还原后的溶液中为使Cr3+沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10-5mol/L时，可以认为不含该离子）
（7）滤液2经多步操作还可以获得K2Cr2O7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．
12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
（2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
（3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
（5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）
11．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反应①和②在一定条件下均能自发进行的原因两个反应均为熵增的反应，反应①△H＜0，△S＞0，则△H-T△S＜0，反应②△H＞0，△S＞0，高温下则△H-T△S＜0．
（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响反应速率加快，有利于向正反应方向移动；
（3）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化如图1所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1，提高二甲醚反应选择的关键因素是催化剂．
（4）将1molCO和2molH2充入密闭容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他条件相同时，CO的平衡转化率[a（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图2所示
A、B两点CH3OH的质量分数w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CH3OH的质量分数减小．
?C、D两点的逆反应速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
?200℃时，测得E点的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使V正＞V逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH-═H2O
C．Ba（OH）2与 H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
B．向Ca（ClO） 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
8．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列有关该原子的说法正确的是（　　）
A．含有的中子数为a+bB．含有的电子数为a-n
C．质量数为a+b+nD．1mol该原子的质量约为bg
7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度  增大 （填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
 0  160769  160777  160783  160787  160793  160795  160799  160805  160807  160813  160819  160823  160825  160829  160835  160837  160843  160847  160849  160853  160855  160859  160861  160863  160864  160865  160867  160868  160869  160871  160873  160877  160879  160883  160885  160889  160895  160897  160903  160907  160909  160913  160919  160925  160927  160933  160937  160939  160945  160949  160955  160963  203614 

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