题目内容
15．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
| A． | （5）（2）（1）（3）（4） | B． | （2）（5）（3）（4）（1） | C． | （5）（3）（4）（1）（2） | D． | （1）（5）（3）（4）（2） |
分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
解答 解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），
（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），
根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，
所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
故选：A．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．
练习册系列答案
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；②
（ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
．
．
．
的合成路线．
6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Cl-、Fe3+、K+ | B． | Na+、SO32-、K+、Cl- | ||
| C． | MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- | D． | K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
3．根据热化学方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ | |
| B． | S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量大于297.23 kJ | |
| C． | S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量小于297.23 kJ | |
| D． | 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化学键所吸收的总能量 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | Ba（OH）2与 H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
20．下列说法或做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入到硫酸铜的溶液中不能置换得到铜单质 | |
| B． | 金属钠着火燃烧时，可以用水灭火 | |
| C． | 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 | |
| D． | 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH-+CO2?CO32-+H2O | |
| D． | 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O |
4．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-．向含有Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol （其余为Na+）的溶液中通入标准状况下的氯气，通入氯气的体积和相关离子的物质的量的关系正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molOH-的质量为17g•mol-1 | |
| B． | 0.5mol H2所占体积约为11.2L | |
| C． | 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3 | |
| D． | 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1 |