题目内容

7．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度  增大 （填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

分析 （1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入NH4Cl固体以及明矾后平衡移动方向以及pH的变化；
（2）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；NO被CO还原，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气．

解答 解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，
故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；减小；增大；
（2）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，
故答案为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）；4；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO； 2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

点评 本题主要考查的是弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素，还考查了氧化还原反应原理以及化学反应的热效应计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$ K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图所示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电极A发生还原反应
B．A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下
D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
18．室温下，下列有关0.1mol•L-1氨水的说法正确的是（　　）
A．溶液的pH＞13
B．加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
C．该溶液中：c（OH-）=c（NH4+）
D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L-1NaOH溶液一样多
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3-、AlO2-
C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
2．将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2L的A，B，C三个容器中，发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）．2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v（Z）=0.3mol/（L•min），则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为（　　）
A．B＞A＞CB．A＞B=CC．B＞A=CD．B＞C＞A
12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
（2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
（3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
（5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）
19．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，此时CuSO4恰好电解完．设A池中原混合溶液的体积为200mL．
（1）电源E为负极．
（2）B池中第④极上的电极反应式为Ag-e-═Ag+．
（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.05mol•L-1．
16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
选项实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
B验证淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
C比较Mg和Al的金属活动性强弱分别用镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中反应现象
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
17．科学的假设是实验探究的先导与价值所在．下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2
B．探究Na与H2O反应可能有O2生成
C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2

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