6．下列叙述正确的是( )A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3——青夏教育精英家教网——

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol^-1
	C．	Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
	D．	常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

5．现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8%，加入8gCuSO₄作催化剂制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为（　　）

4．实验室用密度为1.25g•mL^-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：（相对原子质量：H：1，Cl：35.5）
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．

3．不可能使溴水褪色的是（　　）

氢氧化钾溶液

2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，发生的离子反应方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的（填序号）B．
A．Cl^-
B．NO₃^-
C．CO₃^2-
D．OH^-．

1．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（3）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（4）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液可以，并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质因为Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子；取少许Na₂SO₃溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na₂SO₃溶液变质，否则，说明Na₂SO₃溶液未变质．

15．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是无污染（任答一点）
（2）在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题
①该反应生成物总能量小于反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1
③该反应的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol^-1，O=O键能为498kJ•mol^-1，计算H-O键能为463kJ•mol^-1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1；
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃．
则△H₃=+84.6kJ•mol^-1．

14．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	B．	甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
	C．	1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O
	D．	向小苏打溶液中加入醋酸：HCO₃^-+CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

13．下列描述中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	在25℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热
	C．	从C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定
	D．	同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

12．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3，3，4-三甲基戊烷
	C．	2，3-二甲基-4-戊烯		D．	3-甲基-1-戊烯

0 160746 160754 160760 160764 160770 160772 160776 160782 160784 160790 160796 160800 160802 160806 160812 160814 160820 160824 160826 160830 160832 160836 160838 160840 160841 160842 160844 160845 160846 160848 160850 160854 160856 160860 160862 160866 160872 160874 160880 160884 160886 160890 160896 160902 160904 160910 160914 160916 160922 160926 160932 160940 203614