某无色透明溶液中可能大量存在Ag+.Mg2+.Cu2+中的几种离子．(1)不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸.有白色沉淀生成.再加入过量稀硝酸.白色沉淀不消失.原溶液中肯定有的离子是Ag+.发生的离子反应方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．的滤液加入过量NaOH.出现白色沉淀.说明原溶液中肯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子．
（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，发生的离子反应方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的（填序号）B．
A．Cl^-
B．NO₃^-
C．CO₃^2-
D．OH^-．

分析无色透明溶液，一定不含Cu²⁺，取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀为AgCl；取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中含Ag⁺、Mg²⁺，以此来解答．

解答解：（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺，因其为蓝色，故答案为：Cu²⁺；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，发生离子反应为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案为：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺，白色沉淀为氢氧化镁，故答案为：Mg²⁺；
（4）溶液中含Ag⁺、Mg²⁺，均与C、D中离子反应生成沉淀，Ag⁺与氯离子反应生成沉淀，均与B中离子反应，可共存，故答案为：B．

点评本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子共存及离子反应的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

轻松课堂标准练系列答案

全程畅优大考卷系列答案

淘金先锋课堂系列答案

整合集训随堂检测天天练系列答案

黄冈金牌之路单元期末卷系列答案

轻负高效系列答案

课时导航系列答案

快乐成长导学案系列答案

快乐练习课时全能练系列答案

课后练习与评价单元测试卷系列答案

相关题目

7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（　　）

8．镁在CO₂含量较多的空气里燃烧的产物是（　　）

MgO、Mg₃N₂

MgO、Mg₃N₂ 和C

将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L^-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L^-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V₁=120mL时，则金属粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V₂～V₃段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=250mL．

12．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3，3，4-三甲基戊烷
	C．	2，3-二甲基-4-戊烯		D．	3-甲基-1-戊烯

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I^-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．

14．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

11．将CH₄、O₂、Na₂O₂放入一恒容密闭容器中，在120℃时用点火花引发充分反应后，恢复到原来的温度时容器的压强改变为零，由此知原混合物中CH₄与O₂的体积比k可能为（　　）

k=$\frac{2}{3}$

2＞k＞$\frac{2}{3}$

12．完成下列各题
（1）马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于糖类（填“糖类”或“蛋白质”）．
（2）重氢（${\;}_{1}^{2}$H）和超重氢（${\;}_{1}^{3}$H）两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为1：2．